Ilustrasi skala pH berwarna pelangi dari merah (asam) ke ungu (basa) dengan jeruk lemon, gelas air, dan botol sabun
Asam Basa

Cara Menghitung pH Asam dan Basa (Kuat & Lemah) + Kalkulator pH

Pahami arti pH, rumus untuk asam dan basa kuat maupun lemah, trik logaritma, kalkulator pH interaktif, dan kuis 15 soal beserta pembahasannya.

⏱ ± 15 menit🧪 Kalkulator pH✅ 15 soal + pembahasan

Kenapa perut terasa perih setelah terlambat makan, dan kenapa obat maag bisa meredakannya? Jawabannya ada pada pH. Cairan lambung sangat asam, sementara obat maag (antasida) bersifat basa dan menetralkan sebagian asam itu. Darah kita pun harus dijaga di pH 7,35–7,45. Sedikit saja keluar dari rentang ini, tubuh bisa mengalami gangguan serius. pH ada di mana-mana, dari dapur sampai apotek.

← makin asamnetral (7)makin basa →
2Asam lambung (1,5–3,5)
2,3Jus lemon (±2–2,5)
5Kopi (±5)
7Air murni (7)
7,4Darah (7,35–7,45)
9,5Air sabun (±9–10)
12,5Pemutih pakaian (±12–13)

Nilai pH di atas adalah perkiraan umum dan bisa berbeda antar-produk.

1. Apa Itu pH?

pH menunjukkan tingkat keasaman larutan, dihitung dari konsentrasi ion H+:

pH = −log [H+]  ·  pOH = −log [OH−]  ·  pH + pOH = 14 (pada 25 °C)pH < 7 bersifat asam, pH = 7 netral, dan pH > 7 bersifat basa.

Karena memakai logaritma, selisih 1 angka pH berarti perbedaan 10 kali lipat. Larutan pH 2 sepuluh kali lebih asam daripada pH 3, dan seratus kali lebih asam daripada pH 4.

2. Kuat atau Lemah? Tentukan Dulu Jenisnya

Asam dan basa kuat terion sempurna dalam air. Asam dan basa lemah hanya terion sebagian kecil, jadi rumusnya berbeda.

JenisContohRumus
Asam kuatHCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4[H+] = a × Ma
Basa kuatNaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2[OH−] = b × Mb
Asam lemahCH3COOH, HCOOH, HF, HCN[H+] = √(Ka × Ma)
Basa lemahNH3 (NH4OH)[OH−] = √(Kb × Mb)

a dan b adalah valensi, yaitu jumlah H+ atau OH− yang dilepas satu molekul (H2SO4: a = 2; Ca(OH)2: b = 2). M adalah konsentrasi (molaritas), sedangkan Ka dan Kb adalah tetapan ionisasi asam dan basa lemah.

Trik logaritma tanpa kalkulator

Di ujian biasanya tidak boleh memakai kalkulator. Cukup hafalkan tiga nilai ini:

log 2log 3log 5
0,300,480,70

Tulis [H+] dalam bentuk m × 10−n, lalu pH = n − log m. Contoh: [H+] = 5 × 10−3 → pH = 3 − log 5 = 3 − 0,70 = 2,30.

Untuk basa, ingat urutannya: hitung [OH−] → pOH → baru pH = 14 − pOH.

3. Kalkulator pH Interaktif

Pilih zat, isi konsentrasinya, dan lihat pH beserta langkah perhitungannya. Valensi dan nilai Ka/Kb sudah terisi otomatis, tetapi boleh diubah sesuai soal.

pH2
pOH12
SifatAsam
01234567891011121314pH 2

Jenis: asam kuat.

[H+] = valensi × M = 1 × 0,01 = 10−2 M

pH = −log [H+] = 2

4. Contoh Soal Langkah demi Langkah

Soal: Hitung pH larutan Ca(OH)2 0,005 M.

Langkah 1 – Tentukan jenisnya. Ca(OH)2 adalah basa kuat yang melepas 2 ion OH− (valensi b = 2): Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−.
Langkah 2 – Hitung [OH−]. [OH−] = b × M = 2 × 0,005 = 0,01 = 10−2 M.
Langkah 3 – Hitung pOH. pOH = −log 10−2 = 2.
Langkah 4 – Ubah ke pH. pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12. Larutan bersifat basa kuat.

pH = 12

Contoh asam lemah: HA 0,1 M dengan Ka = 10−5. [H+] = √(10−5 × 10−1) = 10−3 M, jadi pH = 3. Bandingkan dengan asam kuat 0,1 M yang pH-nya 1. Asam lemah dengan konsentrasi sama jauh kurang asam.

Jebakan yang sering muncul

  • Basa: lupa menghitung pOH dulu. [OH−] = 10−3 M menghasilkan pOH 3, sehingga pH = 11, bukan 3.
  • Lupa valensi. H2SO4, Ca(OH)2, dan Ba(OH)2 melepas 2 ion, jadi konsentrasinya dikali 2.
  • Asam lemah dihitung seperti asam kuat. Untuk asam lemah, gunakan akar √(Ka × M), jangan dikali valensi.
  • Tanda log terbalik. [H+] = 2 × 10−4 menghasilkan pH = 4 − log 2, bukan 4 + log 2.
⚠️ Cek logika hasil akhir: asam harus punya pH di bawah 7 dan basa di atas 7. Jika asam menghasilkan pH 11, pasti ada langkah yang terbalik.

5. Kuis: Uji Pemahaman Anda

Pilih jawaban, dan pembahasan akan langsung muncul. Ingat: tentukan dulu jenis asam/basanya.

Soal 1 dari 15

pH larutan HCl 0,01 M adalah…

Pembahasan: HCl adalah asam kuat bervalensi 1: [H+] = 1 × 0,01 = 10−2 M. pH = −log 10−2 = 2.

Soal 2 dari 15

pH larutan NaOH 0,001 M adalah…

Pembahasan: NaOH basa kuat: [OH−] = 10−3 M, jadi pOH = 3. pH = 14 − 3 = 11. Jawaban 3 muncul jika lupa bahwa yang dihitung dulu adalah pOH.

Soal 3 dari 15

pH larutan H2SO4 0,005 M adalah…

Pembahasan: H2SO4 melepas 2 H+ (valensi 2): [H+] = 2 × 0,005 = 0,01 = 10−2 M, jadi pH = 2. Jawaban 3 − log 5 muncul jika valensinya lupa dikalikan.

Soal 4 dari 15

pH larutan Ba(OH)2 0,05 M adalah…

Pembahasan: Ba(OH)2 melepas 2 OH−: [OH−] = 2 × 0,05 = 0,1 = 10−1 M. pOH = 1, pH = 14 − 1 = 13. Jawaban 12,7 muncul jika valensi 2 terlupa (pOH = 2 − log 5 ≈ 1,3).

Soal 5 dari 15

Larutan asam lemah HA 0,1 M memiliki Ka = 10−5. pH larutan tersebut adalah…

Pembahasan: Asam lemah: [H+] = √(Ka × M) = √(10−5 × 10−1) = √10−6 = 10−3 M, jadi pH = 3. Jawaban 1 muncul jika HA diperlakukan sebagai asam kuat.

Soal 6 dari 15

Larutan NH3 0,1 M dengan Kb = 10−5 memiliki pH…

Pembahasan: Basa lemah: [OH−] = √(Kb × M) = √(10−6) = 10−3 M. pOH = 3, pH = 14 − 3 = 11.

Soal 7 dari 15

Larutan HCl dengan pH = 2 diencerkan 10 kali. pH larutan sekarang adalah…

Pembahasan: Pengenceran 10 kali membuat [H+] turun dari 10−2 menjadi 10−3 M, jadi pH naik 1 menjadi 3. Larutan makin encer, makin kurang asam.

Soal 8 dari 15

Larutan HCl 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M dibandingkan. Pernyataan yang benar adalah…

Pembahasan: HCl adalah asam kuat (terion sempurna), sedangkan CH3COOH asam lemah (hanya sebagian kecil terion). Pada konsentrasi yang sama, [H+] dari HCl jauh lebih besar, sehingga pH HCl lebih kecil (pH 1 dibanding sekitar 2,9).

Soal 9 dari 15

Suatu larutan memiliki [H+] = 2 × 10−4 M. pH larutan tersebut adalah…

Pembahasan: pH = −log (2 × 10−4) = −(log 2 + log 10−4) = 4 − log 2 ≈ 4 − 0,30 = 3,70.

Soal 10 dari 15

Larutan dengan pH = 9 bersifat…

Pembahasan: pH di atas 7 berarti basa. pOH = 14 − 9 = 5, jadi [OH−] = 10−5 M. Nilai [H+] memang 10−9 M, tetapi itu tidak membuat larutannya asam.

Soal 11 dari 15

Larutan A memiliki pH 3 dan larutan B memiliki pH 5. Dibandingkan larutan B, konsentrasi H+ larutan A…

Pembahasan: [H+] A = 10−3 M, sedangkan [H+] B = 10−5 M. 10−3 ÷ 10−5 = 102, jadi A 100 kali lebih besar. Selisih 2 angka pH berarti 10 × 10 = 100 kali, bukan 2 kali.

Soal 12 dari 15

pH larutan HNO3 0,02 M adalah… (log 2 = 0,30)

Pembahasan: HNO3 asam kuat bervalensi 1: [H+] = 0,02 = 2 × 10−2 M. pH = 2 − log 2 = 2 − 0,30 = 1,70. Jawaban 2,30 muncul jika tanda log-nya terbalik (2 + log 2).

Soal 13 dari 15

Larutan asam asetat 0,1 M terion sebanyak 1% (α = 0,01). pH larutan tersebut adalah…

Pembahasan: Untuk asam lemah, [H+] = α × M = 0,01 × 0,1 = 10−3 M, sehingga pH = 3. Hasil ini sama dengan rumus √(Ka × M), karena α = √(Ka ÷ M).

Soal 14 dari 15

Larutan KOH memiliki pH 12. Konsentrasi KOH dalam larutan tersebut adalah…

Pembahasan: pOH = 14 − 12 = 2, jadi [OH−] = 10−2 M. KOH basa kuat bervalensi 1, sehingga [KOH] = 0,01 M. Nilai 10−12 M adalah [H+], bukan konsentrasi KOH.

Soal 15 dari 15

Larutan asam lemah HA 0,01 M memiliki pH 4. Nilai Ka asam tersebut adalah…

Pembahasan: pH 4 berarti [H+] = 10−4 M. Dari [H+]² = Ka × M: Ka = (10−4)² ÷ 10−2 = 10−8 ÷ 10−2 = 10−6.
Skor: 0 / 15 · Dijawab: 0

Skor akhir Anda

0/15

💬 Catatan dari Penulis

Rangkuman

  • pH = −log [H+], pOH = −log [OH−], pH + pOH = 14.
  • Asam/basa kuat: [H+] = a × M atau [OH−] = b × M.
  • Asam/basa lemah: [H+] = √(Ka × M) atau [OH−] = √(Kb × M).
  • Untuk basa, hitung pOH dulu, lalu pH = 14 − pOH.
  • Hafalkan log 2 = 0,30, log 3 = 0,48, log 5 = 0,70.

Materi Selanjutnya

Sumber: IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): pH. · Nilai Ka dan Kb (25 °C): CRC Handbook of Chemistry and Physics. · Hall JE, Hall ME. Guyton and Hall Textbook of Medical Physiology (pH darah normal). · Buku Kimia SMA/MA Kelas XI Kurikulum Merdeka.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *